* 수소 결합 : 아민은 고독한 전자 쌍의 질소 원자를 가지고 있습니다. 이것은 이들이 다른 아민 분자와 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 수소 결합은 상대적으로 강한 분자간 힘으로, 더 많은 에너지가 파손되어 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 극성 : 아민은 질소와 수소의 전기 음성 차이로 인해 극성 분자입니다. 이 극성은 비극성 탄화수소와 비교하여 더 강한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)에 기여합니다.
* 분자량 : 아민의 분자량이 상응하는 탄화수소보다 약간 높을 수 있지만, 비등점의 차이는 주로 수소 결합 및 극성 인자에 기인한다.
예 :
* 메틸 아민 (CH3NH2) : 끓는점 -6.3 ° C
* 에탄 (CH3CH3) : 끓는점 -88.6 ° C
보시다시피, 메틸 아민은 분자량이 약간 낮음에도 불구하고 에탄보다 비등점이 상당히 높습니다. 이 차이는 주로 메틸 아민의 수소 결합 능력에 기인합니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 특히 매우 작은 아민을 더 큰 탄화수소와 비교할 때 예외가 있습니다. 예를 들어, 암모니아가 분자량이 낮더라도 메탄 (CH4)과 같은 매우 작은 탄화수소는 암모니아 (NH3)보다 더 낮은 끓는점을 가질 것입니다. 암모니아에서의 수소 결합이 분자량 차이보다 중요하기 때문입니다.
요약 :
아민에서 수소 결합 및 극성의 존재는 더 강한 분자간 힘을 유발하여 유사한 탄화수소에 비해 끓는점이 더 높다.
