종종 낙지 규칙을 위반하는 원자
* 수소 (H) : 수소는 2 개의 전자 만 필요합니다 안정적인 구성을 달성하기 위해 가장 바깥 쪽 쉘에서.
* 리튬 (li), 베릴륨 (BE), 붕소 (b) : 이들 요소는 옥셋을 달성하기에는 전자가 너무 적다. 그들은 종종 주변에 8 개 미만의 전자가있는 화합물을 형성합니다.
* 기간 3 이상의 요소 : 기간 3 (나트륨, 황 등)부터 요소는 D 궤도에 접근 할 수 있습니다. 이를 통해 외부 껍질에 8 개 이상의 전자를 수용 할 수 있습니다. 몇 가지 일반적인 예 :
* 인 (P) : 외부 껍질에 10 개의 전자가있을 수 있습니다 (예 :PF5)
* 황 (s) : 외부 껍질에 12 개의 전자가있을 수 있습니다 (예 :SF6)
* 염소 (CL) : 외부 껍질에 14 개의 전자가있을 수 있습니다 (예 :CLF3)
옥트 규칙을 위반 한 이유
* 전자 결핍 : 외부 껍질에 전자가 너무 적은 요소는 항상 옥틴에 도달 할 수는 없습니다.
* 원자가 쉘의 확장 : 기간 3 이상의 요소는 옥셋 너머로 원자가 쉘의 확장을 허용하는 d 궤도를 가지고 있습니다.
* 전자 홀수 : 자유 라디칼 (홀수 전자가있는 분자)은 모든 원자에 대한 옥셋 규칙을 만족시킬 수 없습니다.
예
* bf3 (붕소 트리 플루오 라이드) : 붕소에는 3 개의 원자가 전자가 있으며 외부 껍질에 6 개의 전자가 남아 있습니다.
* sf6 (황 6 헥사 플루오 라이드) : 황은 주위에 12 개의 전자를 가지고 있으며 옥틴을 초과합니다.
* NO2 (이산화 질소) : 이산화 질소는 홀수의 전자가있는 자유 라디칼이므로 모든 원자가 옥틴을 갖는 것이 불가능합니다.
중요한 참고 : 옥트 규칙은 결합을 이해하는 데 유용한 지침이지만 절대적인 규칙은 아닙니다. 많은 예외가 있으며, 이러한 예외의 이유를 이해하는 것은 화학적 결합에 대한 완전히 이해하는 데 중요합니다.
