재료 :
* 마그네슘 리본 : 약 1cm 길이의 작은 조각.
* 희석 염산 (HCl) : 안전을 위해 낮은 농도 (약 1m)를 사용하십시오.
* 물 : 증류 또는 수돗물이 작동합니다.
* 두 개의 테스트 튜브 :
* 비이커 : 2 개의 작은 비이커 (50 ml).
* 졸업 된 실린더 : 액체 측정을 위해.
* 안전 고글 : 눈을 보호하는 데 필수적입니다.
* 장갑 : 산을 처리하는 데 권장됩니다.
절차 :
1. 안전 우선 : 시작하기 전에 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
2. 솔루션 준비 :
* 하나의 비이커에서 약 20 ml의 희석 된 염산을 조심스럽게 붓습니다.
* 두 번째 비이커에서 약 20ml의 물을 붓습니다.
3. 마그네슘을 추가하십시오 :
* 마그네슘 리본 조각을 각 테스트 튜브에 넣습니다.
* 산이 포함 된 시험관에 한 조각의 마그네슘을 동시에, 다른 조각을 물을 함유 한 시험관에 첨가하십시오.
4. 관찰 :
* 무슨 일이 일어나는지 면밀히 시청하십시오.
* 반응이 발생하는 데 걸리는 시간을 주목하면서 관찰을 기록하십시오.
* 반응 속도, 거품 형성 및 마그네슘의 모양의 차이에 주목하십시오.
예상 결과 :
* 산 : 마그네슘은 염산과 빠르게 반응합니다. 당신은 관찰 할 것입니다 :
* 피즈 : 수소 가스의 거품이 격렬하게 방출됩니다.
* 가열 : 발열 반응으로 인해 시험관이 따뜻해 질 수 있습니다.
* 마그네슘 용해 : 마그네슘 리본은 점차 산에 용해됩니다.
* 물이있는 : 물에 대한 반응은 전혀 발생하지 않으면 훨씬 느리게됩니다. 당신은 볼 수 있습니다 :
* 매우 희미한 거품 : 기포가 방출되면 산보다 훨씬 적습니다.
* 거의 또는 전혀 변화가 없습니다 : 마그네슘은 대부분 변하지 않을 수 있습니다.
설명 :
* 산 : 염산 (HCL)은 수소 이온 (H+)을 쉽게 전달하는 강산입니다. 이들 이온은 마그네슘과 반응하여 산화 (전자 손실)를 유발하고 마그네슘 이온 (MG2+)을 형성한다. 이 반응은 수소 가스 (H2)를 방출하고 열을 생성합니다.
* 물 : 물 (H2O)은 매우 약한 산입니다. 마그네슘과의 반응에 대한 수소 이온을 쉽게 제공하지 않습니다. 마그네슘은 이론적으로 물과 반응 할 수 있지만 표준 조건에서 반응은 매우 느립니다.
안전 고려 사항 :
* 산 : 조심스럽게 염산을 처리하십시오. 피부와 눈과의 접촉을 피하십시오. 유출이 발생하면 많은 물로 부위를 씻으십시오.
* 마그네슘 : 마그네슘은 위험한 것으로 간주되지 않지만 가루 형태의 화재 위험이 될 수 있습니다. 열린 화염에서 멀리하십시오.
추가 메모 :
* 다른 산 강도의 영향을 관찰하기 위해 다른 산과 같은 산과 실험을 반복 할 수 있습니다.
* 산이 약간 예열되면 산과의 반응이 더 빠를 수 있습니다.
이 실험은 마그네슘의 반응성이 산성 환경과 중성 환경에서 어떻게 다른지에 대한 명확한 시각적 데모를 제공합니다.
