* 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공합니다. 이는 분자가 반응하기 위해 적은 에너지가 필요하여 반응 속도가 빨라지는 것을 의미합니다.
* 반응물과 일시적인 결합을 형성하여 더 가깝게 모입니다. . 이는 반응물 간의 효과적인 충돌 빈도를 증가시킵니다.
* 반응의 메커니즘을 변화시킨다. 촉매는 여러 단계에 참여할 수 있지만 궁극적으로 반응이 끝날 때 재생됩니다.
요약하면 촉매 :
* 은 반응에서 소비되지 않습니다. 결국에는 화학적으로 변하지 않습니다.
* 은 반응의 평형 위치에 영향을 미치지 않습니다. 평형에 도달하는 속도에만 영향을 미칩니다.
* 은 반복적으로 사용할 수 있습니다. 소비하지 않고 여러 반응을 촉진 할 수 있습니다.
촉매의 예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
* 플래티넘 : 유해한 가스를 덜 유해한 가스로 변환하기 위해 자동차의 촉매 변환기에 사용됩니다.
* 니켈 : 마가린을 생산하기 위해 식물성 오일의 수소화에 사용됩니다.
참고 : 촉매는 반응에서 소비되지 않지만, 그것들은 그들에게 결합하고 제대로 작동하지 않는 특정 물질에 의해 비활성화되거나 중독 될 수있다.
