1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* Bromine (BR)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 =4 + (7 x 4) =32
2. 전기 음성 원자를 중앙에 놓으십시오.
* 탄소는 브롬보다 전기 음성이 적으므로 중앙에 들어갑니다.
3. 중앙 원자를 단일 결합으로 주변 원자에 연결하십시오.
* 탄소 원자와 4 개의 브로민 원자 각각 사이에 4 개의 단일 결합을 그립니다. 이것은 8 개의 전자 (본드 당 4 개의 결합 x 2 전자)를 사용합니다.
4. 주변 원자의 옥넷을 완성하십시오 :
* 각 브롬 원자는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다. 각 브롬 원자에 3 개의 고독한 쌍 (6 개의 전자)을 추가하십시오. 이것은 24 개의 전자 (4 브로 민 원자 x 6 전자)를 사용합니다.
5. 중앙 원자의 옥트를 확인하십시오 :
* 탄소 원자에는 8 개의 전자 (본드 당 4 개의 결합 x 2 전자)가 있으며, 이는 옥셋을 만족시킵니다.
최종 루이스 구조 :
```
Br
|
기음
/ \ \
Br Br
\ /
Br
```
키 포인트 :
* 탄소 테트라브로 미드는 탄소 원자 주위의 4 개의 결합 쌍으로 인해 사면체 형태를 갖는다.
* 구조는 옥트 규칙을 따릅니다. 이는 관련된 모든 원자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가있는 안정적인 구성을 갖습니다.
