* 용액에서의 해리 : 물에 용해 될 때 염기는 해리라는 과정을 겪습니다. 이것은 그들이 구성된 이온으로 분리된다는 것을 의미합니다. 예를 들어, 일반적인 염기 인 수산화 나트륨 (NAOH)은 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)으로 분리됩니다.
* 하전 입자 : 전기적으로 전하되는이 이온은 용액 내에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 전류 : 이들 하전 입자의 움직임은 전류를 구성한다. 자유로운 움직이는 이온의 존재는 솔루션이 전기를 전도 할 수있게합니다.
중요한 참고 : 기본 솔루션의 전도도는 다음과 같은 요인에 따라 다릅니다.
* 농도 : 염기의 농도가 높을수록 용액에서 더 많은 이온이 생겨 전도도가 향상됩니다.
* 베이스의 강도 : Naoh와 같은 강한 염기는 물에 완전히 분리되어 약한 염기에 비해 전도도가 높아져 부분적으로 분리됩니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 이온이 더 빠르게 움직일 때 전도도를 증가시킵니다.
예 :
소금 용액을 생각하십시오. 염 (NaCl)은 물에 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다. 이 이온은 용액을 통해 전류를 운반 할 수 있습니다. 동일한 원리는 염기에 적용되지만 염화물 이온 대신 전도도에 기여하는 수산화 이온 (OH-)입니다.
요약 : 염기는 물에 용해 될 때 이온으로 분리되어 전기를 전도하며,이 이온은 자유롭게 움직일 수있어 용액이 전류를 운반 할 수 있습니다.
