1. 원자의 에너지 수준 :
* 원자의 전자는 어디서나 자유롭지 않습니다. 그들은 특정 에너지 수준을 차지합니다. 이러한 수준은 양자화되므로 전자는 특정 이산 에너지 값에서만 존재할 수 있음을 의미합니다.
* 사다리의 계단처럼 이러한 에너지 수준을 생각하십시오. 전자는 한 단계 나 다른 단계에있을 수 있지만 그 사이에는있을 수 없습니다.
2. 빛의 흡수 및 방출 :
* 원자가 에너지 (열이나 빛과 같은)를 흡수 할 때 전자는 더 낮은 에너지 수준에서 더 높은 수준으로 점프 할 수 있습니다. 이것을 흡수라고합니다 .
* 흥분된 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 돌아 오면 초과 에너지를 빛으로 방출합니다. 이것을 방출 라고합니다 .
3. 색상 연결 :
* 원자에 의해 방출되거나 흡수되는 빛의 색은 에너지 차이 에 의해 결정됩니다. 전환과 관련된 두 에너지 수준 사이.
* 각 요소에는 고유 한 에너지 레벨 세트가있어 특징적인 색상 서명이 있습니다. 이것은 요소의 지문과 같습니다.
예 :
* 나트륨 : 나트륨 원자가 가열되면 전자는 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 그들이 떨어지면, 그들은 노란 빛을 방출합니다. 특정 노란색은 관련된 에너지 수준 사이의 에너지 차이가 황색광의 파장에 해당하기 때문에 발생합니다.
키 포인트 :
* 양자 기계 모델 : 이 모델은 원자에서 전자의 거동을 파도와 같은 입자로서, 양자화 된 에너지 수준을 설명합니다.
* 분광학 : 이 기술은 물질에 의해 방출되거나 흡수 된 빛의 색상을 사용하여 존재하는 요소를 식별하고 구조를 연구합니다.
* 라인 스펙트럼 : 원자에 의해 방출되는 빛이 프리즘을 통과 할 때, 각각의 특정 에너지 전이에 해당하는 별개의 선의 패턴을 생성합니다. 이것을 라인 스펙트럼이라고하며 각 요소마다 고유합니다.
요약하면, 원자에서 관찰하는 색상은 양자화 된 에너지 수준 사이의 에너지 차이와 관련이 있습니다. 이 관계는 원자 구조에 대한 우리의 이해의 기본이며 요소를 식별하고 특성을 연구하기위한 강력한 도구를 제공합니다.
