이유는 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자의 외부 쉘을 갖는 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다 (헬륨 제외, 2).
* 손실 대 이득 : 원자가 전자가 4 개 미만인 원자는 패배에 의해 안정적인 옥셋을 달성 할 수 있습니다 이 전자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 4 개 이상의 원자가 전자를 갖는 원자는 이득 에 의해 안정적인 낙지를 달성 할 수 있습니다. 전자, 음의 하전 이온 (음이온).
예 :
* 나트륨 (NA) : 원자가 전자가 1 개 있습니다. NA+ 이온이되기 위해 하나의 전자를 잃어버린 것이 더 쉽습니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 것이 더 쉽습니다.
예외 :
* 수소 (H) : 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 2 개의 전자 만 있으면되므로 일반적으로 다른 원자와 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성합니다.
* 전이 금속 : 그들은 가변 밸런스를 가질 수 있으며 종종 복잡한 이온을 형성 할 수 있습니다.
결론적으로, 4 개의 원자가 전자가 미만인 원자는 를 잃는 경향이 있습니다. 전자 결합시, 핵심 요소는 전자를 얻거나 잃어 버림으로써 안정적인 옥틴을 달성합니다.
