화학 반응에 적용되는 방법은 다음과 같습니다.
* 원자가 생성되거나 파괴되지 않습니다 : 화학적 반응은 원자의 생성 또는 파괴가 아니라 원자의 재 배열을 포함합니다. 반응물을 구성하는 원자는 단순히 새로운 제품을 형성하기 위해 재 배열됩니다.
* 질량은 보존됩니다 : 반응 전후에 동일한 원자가 존재하기 때문에 시스템의 총 질량은 일정하게 유지됩니다.
* 균형 화학 방정식 : 질량 보존 법칙은 화학 방정식의 균형을 맞추기위한 기초입니다. 각 화학 공식 앞에서 계수를 조정함으로써, 우리는 각 유형의 원자의 수가 방정식의 양쪽에서 동일하게 질량의 보존을 반영합니다.
예 :
이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 형성하기위한 산소 (O2)와 메탄 (CH4)의 연소는 다음과 같은 균형 화학적 방정식으로 표현 될 수있다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
* 반응물 : 1 개의 탄소 원자, 4 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자.
* 제품 : 1 개의 탄소 원자, 4 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자.
각 유형의 원자의 수는 양쪽에서 동일하여 질량의 보존을 보여줍니다.
시사점 :
* 반응 결과 예측 : 질량 보존 법칙을 알면 주어진 양의 반응물에서 형성 될 제품의 양을 예측하는 데 도움이됩니다.
* 화학량 론적 이해 : 화학량 론은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구이다. 질량 보존 법칙은 화학량 론을 이해하는 데 필수적입니다.
* 환경 적 응용 : 환경을 통한 오염 물질 및 기타 물질의 움직임을 추적하기 위해 환경 연구에 질량 보존 법칙이 적용됩니다.
전반적으로, 질량 보존 법칙은 화학 반응의 행동을 이해하고 예측하는 데 도움이되는 화학의 기본 원칙입니다.
