* 작은 원자 반경 : 반경이 작은 원자는 원자가 전자가 핵에 더 가까워서 더 강한 관광 명소를 초래합니다. 이를 통해 더 많은 전자를 공유하여 이중 또는 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 높은 전기 음성 : 전기성이 높은 원자는 전자를 강력하게 끌어냅니다. 전자를 공유하는 경향은 다수의 결합이 형성 될 가능성을 증가시킨다.
일반적인 예 :
* 탄소 (C) : 탄소는 다중 결합의 마스터이며, 단일, 이중 및 삼중 결합을 형성하여 다양한 유기 분자를 생성합니다.
* 질소 (N) : 질소는 종종 n 2 에서 볼 수 있듯이 삼중 결합을 형성합니다 (질소 가스).
* 산소 (O) : 산소는 종종 O 2 에서와 같이 이중 결합을 형성합니다 (산소 가스).
* 황 (s) : 황은 So
중요한 메모 :
* 수소 (H) 일반적으로 단일 채권 만 형성합니다.
* 할로겐 (f, cl, br, i) 또한 단일 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
크기와 전기성이 핵심 요소이지만 결합 강도 및 분자 형상과 같은 다른 요인도 다중 결합 형성에 영향을 줄 수 있습니다.
