* 화학 반응은 원자의 재 배열을 포함합니다. 요소는 한 가지 유형의 원자로 만 구성됩니다. 그들이 반응 할 때, 그들의 원자는 새로운 방식으로 함께 결합하여 다른 특성을 가진 새로운 물질을 형성합니다.
* 화학 반응은 다른 유형의 결합을 포함 할 수 있습니다. 일반적인 유형에는 이온 결합 (전자의 전달) 및 공유 결합 (전자 공유)이 포함됩니다.
* 화학 반응은 그들이 생산하는 변화의 유형으로 분류 될 수 있습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 합성 반응 : 둘 이상의 반응물이 결합하여 단일 생성물을 형성합니다 (예 :2H₂ + O₂ → 2H₂O)
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다 (예 :2H₂O → 2H₂ + OAT)
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다 (예 :Zn + Cuso₄ → Znso₄ + Cu)
* 이중 변위 반응 : 2 개의 화합물 교환 이온 (예 :Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃)
* 연소 반응 : 물질은 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 방출합니다 (예 :ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o)
요소 간의 반응의 예 :
* 나트륨 (NA)은 염소 (CL)와 반응하여 염화나트륨 (NaCl), 염. 를 형성한다. 이것은 나트륨이 전자를 잃고 염소가 하나를 얻는 이온 반응입니다.
* 수소 (HAT)는 산소 (OAT)와 반응하여 물 (HATE)을 형성합니다. 이것은 수소와 산소가 결합되어 새로운 화합물을 형성하는 합성 반응입니다.
* 철 (Fe)은 산소 (O₂)와 반응하여 일반적으로 녹으로 알려진 산화철 (Fe₂o₃)을 형성합니다. . 이것은 철의 산화를 포함하는 연소 반응입니다.
모든 요소가 서로 반응하는 것은 아니라는 점을 기억하는 것이 중요합니다. 요소의 반응성은 전자 구성 및 기타 요인에 따라 다릅니다.
