불소로 화합물을 형성 할 가능성이 가장 높은 요소는 다음과 같습니다.
1. 알칼리 금속 (그룹 1) : 이 금속은 하나의 원자가 전자를 가지며 +1 양이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다. 이들은 불소와 격렬하게 반응하여 LIF, NAF, KF, RBF 및 CSF와 같은 이온 성 화합물을 형성합니다.
2. 알칼리성 지구 금속 (그룹 2) : 이 금속에는 2 개의 원자가 전자가 있으며 형태 +2 양이온이 있습니다. 또한 불소와 쉽게 반응하여 BEF2, MGF2, CAF2, SRF2 및 BAF2와 같은 이온 성 화합물을 생성합니다.
3. 전이 금속 : 많은 전이 금속은 불소와 화합물을 형성하지만, 반응은 종종 이들 금속의 가변 산화 상태로 인해 더 복잡합니다. 예로는 Fef3, Cuf2 및 Nif2가 있습니다.
4. 비금속 : 불소는 다른 비금속과 공유 화합물을 형성 할 수있다. 몇 가지 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 수소 : HF (수소 불화물)
* 산소 : OF2 (산소 디 플루오 라이드)
* 질소 : NF3 (질소 트리 플루오 라이드)
* 염소 : CLF (염소 모노 플루오 라이드), CLF3 (염소 트리 플루오 라이드), CLF5 (염소 펜타 플루오 라이드)
중요한 메모 :
* 반응성 : 이들 요소와 불소의 반응성은 일반적으로 그룹 내에서주기적인 테이블을 아래로 이동함에 따라 증가합니다.
* 이온과 공유 : 불소 화합물에서의 결합은 이온 성 (금속과 불소 사이) 또는 공유 (비금속과 불소 사이) 일 수있다.
* 산화 상태 : 불소는 항상 화합물에 -1 산화 상태를 갖는다.
* 예외 : 헬륨 (HE)은 매우 반응하지 않으며 불소로 화합물을 형성하지 않습니다.
전반적으로 불소의 높은 전기성은 반응성이 높으며 광범위한 원소를 가진 화합물을 쉽게 형성 할 것입니다.
