전자 구성 이해
* 전자 쉘 : 원자는 쉘이라는 에너지 수준으로 배열 된 전자가 있습니다. 각 쉘은 특정 수의 전자를 담을 수 있습니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 원자가 전자라고하며 화학 결합에 관여합니다.
* 안정성 : 원자는 일반적으로 전자의 전체 외부 쉘을 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
염소 (CL) 및 아르곤 (AR)
* 염소 : 염소에는 17 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 7입니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다.
* 아르곤 : 아르곤에는 18 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 8입니다. 8 개의 전자의 외부 쉘이있어 매우 안정적입니다.
반응
염소가 전자를 얻을 때 클로라이드 이온 (Cl⁻)이됩니다.
* 전자를 얻는 염소 : CL + EAT → CL⁻
* 염화물 이온의 전자 구성 : 첨가 된 전자는 가장 바깥 쪽 쉘을 채워서 아르곤 (2, 8, 8)과 동일한 구성을 제공합니다.
왜 아르곤?
* 안정성 : 아르곤은 고귀한 가스로 전자의 외부 껍질이 있습니다. 이것은 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 옥트 규칙 : 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 이제 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 가지며, 옥트 규칙을 만족 시키는데, 이는 원자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자를 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있음을 나타냅니다.
요약
전자를 얻음으로써 염소는 아르곤과 동일한 안정적인 전자 구성을 달성하며, 이는 매우 안정적인 고귀한 가스입니다. 그렇기 때문에 염소가 전자를 얻을 때 더 안정적이되어 염화물 이온을 형성하는 이유입니다.
