산 및 염기의 전기 전도도
산과 염기는 모두 전해질입니다 , 그들은 물에 용해 될 때 전기를 전도한다는 것을 의미합니다. 이는 전류를 운반 할 수있는 하전 입자 인 이온으로 분리하기 때문입니다.
산 :
* 해리 : 산이 물에 용해되면 수소 이온 (H+) 및 음이온 성 대응 물을 방출합니다. 예를 들어, 염산 (HCl)은 H+ 및 클리온으로 분리됩니다.
* 전도도 : 이들 유리 이온의 존재는 산이 전기를 전도시킬 수있게한다. 산이 강할수록 더 많이 분리되어 전도도가 높아집니다.
베이스 :
* 해리 : 물에 용해 될 때 염기는 수산화물 이온 (OH-) 및 양이온 성 대응 물을 방출합니다. 예를 들어, 수산화 나트륨 (NAOH)은 Na+ 및 OHIONS로 분리됩니다.
* 전도도 : 산과 유사하게, 유리 이온의 존재는 기초가 전기를 전도 할 수있게한다. 강한 염기는보다 완전하게 분리되어 전도도가 높아집니다.
전도도에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : 산 또는 염기의 농도가 높을수록 용액에서 더 많은 이온을 초래하여 전도도가 증가합니다.
* 온도 : 증가 된 온도는 일반적으로 이온 이동성이 높아서 전도도를 증가시킵니다.
* 산/염기의 강도 : 더 강한 산/염기는 더 완전히 분리되어 전도도가 높아집니다.
예외 :
* 약산/염기 : 그들은 분리하는 동안 강산/염기보다 훨씬 적은 정도로 그렇게합니다. 이로 인해 전도도가 낮습니다.
* 순수한 물 : 매우 약한 전해질이지만 순수한 물은 H+ 및 OHION으로의 최소 분리로 인해 전도도가 매우 낮습니다.
요약하면, 산 및 염기의 전기 전도도는 물에 용해 될 때 이온으로 분리하는 능력으로 인해 발생합니다. 산/염기의 강도, 농도 및 온도는 모두 전도도의 정도에 영향을 미칩니다.
