기본 이해
* 물질 상태 : 우리는 고체, 액체 및 가스에 대해 이야기하고 있습니다. 이 상태는 물질 내의 분자의 평균 운동 에너지 (운동 에너지)에 의해 결정됩니다.
* 분자 에너지 : 이것은 운동 에너지 (움직임)와 잠재적 에너지 (분자 간의 상호 작용)를 모두 포함합니다.
* 상태 변경 : 용융 (고체에서 액체), 동결 (액체에서 고체), 끓는 (액체에서 가스), 응축 (가스 대 액체), 승화 (고체에서 가스) 및 증착 (가스에서 고체)을 생각해보십시오.
상태 변화 중 분자 에너지는 어떻게 되는가 :
* 에너지는 흡수되거나 방출됩니다. 상태 변화에는 주변 환경 (흡열)에서 에너지를 흡수하거나 주변 환경 (발열)으로 에너지를 방출하는 것이 포함됩니다.
* 온도 변화 없음 : 상태 변화 동안, 에너지가 추가되거나 제거 되더라도 물질의 온도는 일정하게 유지됩니다. 이것은 에너지가 운동 에너지를 증가시키지 않고 분자들 사이의 결합을 깨뜨 리거나 형성하는 데 사용되기 때문입니다.
예 :
* 용융 : 고체가 녹을 때, 첨가 된 에너지는 고정 격자에서 분자를 고정하는 강한 분자간 힘을 극복하는 데 사용된다. 분자는 더 자유롭게 움직일 수있는 충분한 운동 에너지를 얻어 액체 상태로 전환합니다.
* 끓는 : 액체가 끓으면 첨가 된 에너지는 액체 분자 사이의 매력을 극복합니다. 분자는 액체 표면에서 빠져 나가기에 충분한 운동 에너지를 얻고 가스가됩니다.
* 동결 : 액체가 동결되면 분자가 느려지고 더 순서가 높고 강력한 구조를 형성함에 따라 에너지가 방출됩니다.
* 응축 : 가스가 응축되면 분자가 느려지고보다 응집력있는 액체 상태를 형성함에 따라 에너지가 방출됩니다.
키 포인트 :
* 에너지 및 상태 변화 : 상태 변화를 이해하기위한 열쇠는 에너지가 분자들 사이의 결합을 파괴하거나 형성하기 위해 에너지가 흡수되거나 방출된다는 것을 인식하는 것입니다.
* 일정한 온도 : 에너지는 분자의 운동 에너지를 증가시키는 것이 아니라 상태를 변화시키는 데 사용되기 때문에 상태 변화 중에 온도가 일정하게 유지됩니다.
* 위상 다이어그램 : 이 다이어그램은 온도, 압력 및 다른 물질 상태 사이의 관계를 시각화하는 데 도움이됩니다.
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