이유는 다음과 같습니다.
* 전이 금속 양이온 : 이 양이온에는 부분적으로 채워진 궤도가 있습니다. 이들 D 궤도의 전자는 특정 빛의 특정 파장을 흡수 한 다음 다른 파장을 다시 만들어 관찰 된 색상을 초래할 수있다.
예를 들어, 구리 (II) 설페이트 용액의 청색 색상은 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)에 의한 특정 파장의 흡수 때문입니다.
* 음이온 : 음이온은 일반적으로 화합물의 색에 크게 기여하지 않습니다. 그것들은 약간의 영향을 미칠 수 있지만, 전자 구조는 가시광의 흡수 및 재 방출을 포함 할 가능성이 적습니다.
* 리간드 필드 이론 : 이 이론은 리간드 (중앙 금속 이온을 둘러싼 분자 또는 이온)와의 전이 금속 이온의 상호 작용이 d 궤도 에너지에 영향을 미치므로 색상에 영향을 미칩니다.
예외 :
* 유기 화합물 : 유기 화합물의 색상은 종종 공액 시스템 (교대 단일 및 이중 결합) 또는 발색단 (빛을 흡수하는 그룹)의 존재 때문입니다.
* 일부 음이온 : 전자 구조로 인해 강렬하게 착색되는 크로메이트 (cro₄²⁻) 및 과망간산염 (mno₄⁻) 이온과 같은 예외가 있습니다.
요약하면, 양이온과 음이온 모두 색상에 영향을 줄 수 있지만, 반응물 및 생성물의 특징적인 색상은 주로 전이 금속 양이온의 존재 및 리간드와의 상호 작용에 의해 결정된다.
