다음은 고장입니다.
* 반응물 : 화학 반응의 시작 재료.
* 제품 : 화학 반응에서 형성된 물질.
* 활성화 에너지 : 반응물이 화학 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지의 양. 반응을 얻는 데 필요한 "푸시"와 같습니다.
활성화 에너지의 작동 방식 :
* 채권 파괴 : 반응물의 원자 사이의 결합을 깨기려면 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 주변 (열과 같은) 또는 다른 분자와의 충돌에서 나옵니다.
* 새로운 채권 형성 : 원자 사이에 새로운 결합이 형성되면 생성물을 생성하면 에너지가 방출됩니다.
활성화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 반응 유형 : 일부 반응은 다른 반응보다 활성화 에너지가 더 높습니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 활성화 에너지 장벽을 극복 할 가능성이 높습니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응을 가속화합니다.
간단한 용어로 :
활성화 에너지를 반응물에 제품에 도달하기 위해 올라 가야하는 "에너지 힐"으로 생각하십시오. 언덕이 높을수록 반응을 시작하기가 더 어려워집니다. 촉매는 언덕을 덜 가파르게 만드는 "바로 가기"처럼 작용합니다.
