기본 :
* 철 산화 : 산소 및 수분의 존재 하에서, 주철 중 철 (Fe)은 산화제 (Fe2O3)를 형성하여 일반적으로 녹으로 알려져있다.
* 전기 화학 반응 : 바닷물은 전해질로서 작용하여 이온이 자유롭게 움직이고 부식과 관련된 전기 화학 반응을 가속화 할 수있게한다.
* 소금의 역할 : 바닷물에는 염화물 이온 (Cl-)이 포함되어 있으며, 이는 특히 철에 공격적입니다. 그들은 철 표면에 형성되는 보호 산화물 층을 방해하여 더 빠르고 심한 부식을 초래합니다.
과정 :
1. 양극 및 음극 부위의 형성 : 바닷물의 존재 하에서는 주철 표면이 고르지 않게됩니다. 일부 부위는 철 원자가 산화되고 다른 지역은 산소가 감소되는 캐소드가됩니다.
2. 전자 흐름 : 전자는 양극 부위에서 금속을 통해 음극 부위로 흐릅니다.
3. 이온 운동 : 바닷물 (Cl-)의 이온은 양극 부위로 이동하여 철과 반응하여 염화철 (FECL2)을 형성합니다. 염화철은 매우 용해되어 쉽게 용해되어 철을 더 많이 내 부식시킵니다.
4. 녹 형성 : 음극 부위에서, 산소는 물 및 전자와 반응하여 수산화물 이온 (OH-)을 형성한다. 이 수산화물 이온은 양극 이온과 반응하여 산화철을 형성하는 양극 부위로 이동합니다 (녹).
결과 :
* 재료 약화 : 녹이 부서지기 쉽고 플레이크가 꺼져 시간이 지남에 따라 주철 물체를 약화시킵니다.
* 피팅 : 부식 공정은 주철 표면에 구덩이와 구멍을 만들어 강도와 구조적 무결성을 더욱 줄일 수 있습니다.
주철을 보호하는 방법 :
* 코팅 : 페인트, 에나멜 또는 에폭시와 같은 보호 코팅을 적용하면 바닷물이 주철에 도달하는 것을 방지 할 수 있습니다.
* 아연 도금 : 주철에 아연 코팅 (아연 도금)을 적용하면 음극 보호를 제공 할 수 있습니다. 아연은 철보다 더 반응성이므로 먼저 부식되어 기저 철을 보호합니다.
* 스테인레스 스틸 : 크롬 및 산화물 층을 형성하는 다른 요소를 포함하는 스테인레스 스틸을 선택하는 것은 바닷물에 노출 된 응용 분야에 더 나은 선택이 될 수 있습니다.
요약하면, 주철은 염화물 이온의 존재와 그들이 유발하는 전기 화학 반응으로 인해 바닷물의 부식에 취약하다. 주철 물체를 바닷물에 장기 노출하여 손상을 방지하고 수명을 보장하는 것이 중요합니다.
