양의 이온 (양이온)
* 전자 손실 : 양의 이온 또는 양이온은 원자 *가 하나 이상의 전자를 잃을 때 형성됩니다. 이 손실은 전자보다 더 많은 양성자 (양으로 하전)로 원자를 남겨두고 순 포지 전하를 초래합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 갖는다. 그것은이 전자를 쉽게 손실하여 나트륨 이온 (Na +)이되며 +1 전하가 있습니다.
음성 이온 (음이온)
* 전자 얻기 : 원자 *가 하나 이상의 전자를 얻을 때 음성 이온 또는 음이온이 형성됩니다. 이 게인은 양성자보다 전자가 더 많은 불균형을 생성하여 순 음전하를 초래합니다.
* 예 : 염소 (CL)는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻어 염화물 이온 (cl-)이되며, 이는 -1 전하를 갖는다.
키 포인트 :
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 경향은 이온 형성에서 중요한 역할을한다. 전기 음성 (염소와 같은)이 높은 원소는 전자를 얻는 경향이있는 반면, 전기 음성 (나트륨과 같은)이 낮은 전기는 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 안정성 : 원자는 이온을 형성하여 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전자의 전체 외부 쉘)을 달성합니다. 전자를 잃거나 얻음으로써 주기성 테이블에서 가장 가까운 고귀한 가스와 비슷합니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 성 화합물을 형성합니다. 이 정전기 인력은 이온 결합의 기초입니다.
요약 :
원자는 전자를 잃어 버려 양성 이온이되고 전자를 얻어 음의 이온이됩니다. 이 과정은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 주도되며 이온 성 화합물의 형성에 기본이된다.
