이유는 다음과 같습니다.
* 폴리베이스 산 다수의 이온화 가능한 수소 원자 (양성자)를 갖는다.
* 중화 산과 산의 반응을 포함하는데, 여기서 산으로부터의 수소 이온 (H+)이 염기로부터의 수산화물 이온 (OH-)과 결합하여 물 (H2O)을 형성한다.
* 부분 중화 산 내의 모든 이온화 가능한 수소 원자가 염기와 반응 한 것은 아닙니다.
예 :
트리바 산인 인산 (H3PO4)을 고려하십시오. 세 단계로 양성자를 잃을 수 있습니다.
1. H3PO4 + OH--> H2PO4- + H2O (모노 하이드로겐 포스페이트)
2. H2PO4- + OH--> HPO42- + H2O (디 하이드로 겐 포스페이트)
3. HPO42- + OH--> PO43- + H2O (인산염)
제한된 양의베이스 (예 :NAOH)를 추가하면 반응이 첫 번째 또는 두 번째 단계로만 진행되어 용액에 H3PO4, H2PO4- 및 HPO42-의 혼합물을 남길 수 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 형성된 특정 음이온은 염기의 강도, 첨가 된 염기의 양 및 산의 초기 농도에 의존한다.
* 용액의 pH는 존재하는 각 음이온의 상대적 양에 의해 결정됩니다.
* 이들 혼합물은 완충제로서 작용하여 소량의 산 또는 염기를 첨가 할 때 pH의 변화에 저항 할 수있다.
보다 구체적인 예를 원하거나 추가 질문이 있으시면 알려주세요!
