약산 이온화 :
* 약산 (HA)은 양성자 (H+)를 물 분자에 부분적으로 전달합니다.
* 반응은 평형 반응 이다 , 그것은 앞쪽과 역 방향으로 진행됩니다.
* 평형은 반응물을 향해 심하게 거짓말을한다 , 대부분의 산은 해제되지 않은 형태로 남아 있음을 의미한다.
ha (aq) + h2o (l) ⇌ h3o + (aq) + a- (aq)
약한 염기 이온화 :
* 약한 염기 (b)는 물 분자로부터의 양성자 (H+) 만 부분적으로 수용한다.
* 반응은 또한 평형 반응 이다 .
* 평형은 다시 반응물을 선호합니다 , 대부분의 기본은 해제되지 않은 형태로 남아 있음을 의미합니다.
b (aq) + h2O (l) ⇌ bh + (aq) + Oh- (aq)
키 포인트 :
* 부분 이온화 : 약산 및 염기는 물에서만 부분적으로 이온화되어, 비조화되지 않은 분자와 이온의 혼합물을 함유하는 용액을 초래한다.
* 평형 : 이온화 과정은 평형 상태에 도달하며, 전방 및 역 반응의 속도는 동일합니다.
* 산/기본 강도 : 이온화의 정도 (따라서 산/염기의 강도)는 평형의 위치에 의해 결정된다. 약한 산과 염기는 이온화를 덜 이온화하는 반면, 더 강한 산과 염기는 더 많이 이온화됩니다.
* pH : 용액의 pH는 이온화 정도에 의존한다. 약산 및 염기는 pH가 중성에 더 가까운 용액을 초래한다 (pH 7).
예 :
아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다. 물에서, 그것은 단지 부분적으로 이온화하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 아세테이트 이온 (CH3COO-)을 형성한다.
CH3COOH (AQ) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + CH3COO- (AQ)
요약 :
물에서의 약산 및 염기의 이온화는 부분 및 평형 공정으로, 해제되지 않은 분자와 이온의 혼합물과 용액을 초래한다. 이온화의 정도는 산 또는 염기의 강도를 결정하고 용액의 pH에 영향을 미칩니다.
