염은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미합니다.
특정 공식은 관련된 이온에 따라 다릅니다.
* 양이온 : 이것은 금속 이온 (나트륨, Na+) 또는 양으로 하전 된 다 원소 이온 (암모늄, NH4+) 일 수 있습니다.
* 음이온 : 이것은 비금속 이온 (클로라이드, Cl-) 또는 음으로 하전 된 다 원소 이온 (황산염, SO4^2-) 일 수 있습니다.
소금의 공식을 결정하려면 다음을 필요로합니다.
1. 양이온과 음이온을 식별하십시오.
2. 청구를 결정하십시오.
3. 충전을 사용하여 중성 화합물을 만듭니다. 여기에는 전하의 균형을 맞추는 양이온과 음이온의 가장 작은 수치 비율을 찾는 것이 포함됩니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (Na +)은 +1 전하를 가지며 클로라이드 (Cl-)는 -1 전하를 갖는다. 비율은 1 :1이므로 공식은 NaCl입니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg^2 +)은 +2 전하를 가지며, 산화물 (O^2-)은 -2 전하를 갖는다. 비율은 1 :1이므로 공식은 MGO입니다.
* 탄산 칼슘 (CACO3) : 칼슘 (ca^2 +)은 +2 전하를 가지며, 탄산염 (CO3^2-)은 -2 전하를 갖는다. 비율은 1 :1이므로 공식은 CACO3입니다.
* 황산 암모늄 ((NH4) 2SO4) : 암모늄 (NH4 +)은 +1 전하를 가지며 황산염 (SO4^2-)은 -2 전하를 갖는다. 전하의 균형을 맞추려면 모든 설페이트 이온마다 두 개의 암모늄 이온이 필요합니다.
요약하면, 소금에 대한 공식은 양이온과 음이온의 전하와 중성 화합물을 생성해야 할 필요성에 의해 결정됩니다. .
