1. 물의 극성 :
* 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 말단 (산소 원자)을 의미합니다. 이 극성은 물 분자가 산을 포함한 다른 극성 분자와 상호 작용할 수있게한다.
2. 산성 성질 :
* 산은 양성자 (H+)를 기증하는 물질입니다. 이것은 용액에서 쉽게 방출되는 수소 원자의 존재 때문입니다.
3. 해리 과정 :
* 산이 물에 첨가되면 물 분자는 산 분자를 둘러싸고 있습니다. 물 분자 (수소)의 양성 끝은 산 분자의 음성 끝에 끌린다 (종종 산소 또는 질소 원자). 이 인력은 수소 원자와 나머지 산 분자 사이의 결합을 약화시켜 양성자 (H+)의 방출로 이어진다.
* 그런 다음 양성자는 물 분자에 부착되어 히드로 늄 이온 (H3O+)을 형성합니다. 산 분자가 이온으로 분리 되므로이 과정을 해리라고합니다.
예 :
물에서 염산 (HCL)을 고려하십시오.
* HCl (AQ) + H2O (L)-> H3O + (AQ) + CL- (AQ)
여기서, Hcl 분자는 물 분자에 양성자 (H+)를 기증하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성한다.
키 포인트 :
* 산의 강도는 양성자를 기증하는 능력에 의해 결정됩니다. 더 강한 산은 물에보다 쉽게 분리되어 더 많은 히드로 늄 이온을 생성합니다.
* 용액에서 하이드로 늄 이온의 농도는 그 산도 (pH)를 결정한다. 하이드로 늄 이온이 많을수록 pH가 낮아지고 용액이 더 산성이됩니다.
요약하면, 물의 극성 및 양성자를 기증하는 산의 경향은 해리 과정을 유발하여 하이드로 늄 이온의 형성을 초래하고 용액의 산성 특성에 기여한다.
