* 질소의 분자 구조 : 질소는 규조토 분자 (N2)로 존재하며, 이는 2 개의 질소 원자가 함께 결합된다. 분자 내 에서이 강한 트리플 결합은 그것을 매우 안정적으로 만듭니다.
* van der waals 세력 : 질소 분자 사이에 존재하는 유일한 분자간 힘은 약한 반 데르 발스 힘이다. 이 힘은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다.
* 낮은 비등점 : 약한 반 데르 발스 힘은 실온에서 열 에너지로 쉽게 극복 할 수 있습니다. 이는 질소 분자가 자유롭고 독립적으로 움직일 수있는 충분한 에너지가있어 기체 상태를 나타냅니다. 질소의 끓는점은 -196 ° C이며 다른 원소에 비해 매우 낮습니다.
대조적으로
* 더 강한 분자간 힘 : 산소 (O2) 또는 물 (H2O)과 같은 다른 요소는 더 강한 분자간 힘 (물의 수소 결합과 같은)을 가지며, 이는 더 많은 에너지가 파손되어있어서 실온에서 액체 또는 고체 상태에 존재할 수있게한다.
요약 : 질소의 약한 분자간 힘과 낮은 끓는점은 실온에서 가스로 존재하는 주요 이유입니다.
