이유는 다음과 같습니다.
* chalcogens : chalcogens는 주기율표 (산소, 황, 셀레늄, 텔루 리움 및 폴로늄)의 그룹 16의 요소입니다.
* hydrides : 수소는 수소와 다른 원소의 반응에 의해 형성된 화합물이다.
* 끓는점 동향 : 히드 라이드의 끓는점은 일반적으로 분자량 증가와 반 데르 발스 힘으로 인해 그룹을 증가시킨다. 그러나 chalcogens의 경우 상당한 이상이 있습니다.
* 수소 결합 : 가장 전기 음성 chalcogen 인 산소는 수 소화물 (물, HATER)과 강한 수소 결합을 형성합니다. 이 강력한 분자간 인력은 다른 chalcogen 하이드 라이드에 비해 물에 대해 상당히 높은 끓는점을 초래합니다.
* h₂s : 황화수소 (HATS)는 황의 전기성이 낮기 때문에 수소 결합이 부족합니다. 그것은 단지 약한 반 데르 발스 힘을 나타내며, 끓는점 (-60 ° C)이 낮습니다.
따라서, H₂S는 모든 chalcogen hydrides 중에서 가장 낮은 끓는점을 갖는다.
