1. 물의 자동 이온화 :
물 분자 (HulO)는자가 이온화 경향이 있으며, 이는 서로 반응하여 하이드로 늄 이온 (HATER) 및 수산화 이온 (OH주)을 형성 할 수 있음을 의미합니다.
2h₃o ⇌ h₂o⁺ + oh⁻
이 반응은 평형 반응으로 양방향으로 진행됩니다.
2. 평형 상수 (KW) :
이 반응의 평형 상수를 KW (물의 이온 생성 상수)라고합니다. 25 ° C에서 KW는 약 1.0 x 10 ¹⁴입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
kw =[HATERE] [OH⁻] =1.0 x 10 ¹¹
3. 순수한 물 :
순수한 물에서, 하이드로늄 및 수산화물 이온의 농도는 물의 자기 이온화로부터 동일한 양으로 형성되기 때문에 동일하다. 그러므로:
[h [o =] =[OH태]
4. 농도 계산 :
순수한 물에서 하이드로 늄 이온의 농도를 찾으려면 다음 단계를 사용할 수 있습니다.
* KW 방정식에서 [OH⁻]를 대체합니다.
kw =[h₃o [] ² =1.0 x 10 ¹⁴
* [h [o⁺]에 대한 해결 :
[HATENE] =√ (1.0 x 10⁻¹⁴) =1.0 x 10⁻⁷ m
5. 중요한 참고 :
순수한 물에서 하이드로 늄 이온의 농도는 약 1.0 x 10 ℃입니다. , 정확히 아닙니다. 실제 값은 온도에 따라 약간 다를 수 있습니다.
요약 :
순수한 물에서 하이드로 늄 이온의 농도는 물의 자동 이온화 평형 및 kW의 값에 의해 결정된다. 25 ° C 에서이 농도는 1.0 x 10⁻⁷에 가깝습니다.
