1. 내부 에너지 (U)
* 정의 : 운동 에너지 (운동) 및 잠재적 에너지 (결합)를 포함하여 시스템 내의 분자가 소유 한 총 에너지.
* 구성 요소 :
* 운동 에너지 : 분자의 움직임과 관련된 에너지 (번역, 회전, 진동).
* 잠재적 에너지 : 화학 결합 내에 저장된 에너지.
* 변경 : 델타 U (ΔU)는 반응 동안 내부 에너지의 변화를 나타냅니다. 양의 ΔU는 시스템이 에너지를 얻는 반면, 음의 ΔU는 시스템이 에너지를 잃어버린 것을 의미합니다.
2. 엔탈피 (H)
* 정의 : 엔탈피는 일정한 압력으로 시스템의 총 열 함량을 측정 한 것입니다. 본질적으로 내부 에너지와 압력 및 부피의 산물입니다.
* 변경 : 델타 H (ΔH)는 반응 동안 엔탈피의 변화를 나타냅니다.
* 발열 반응 : ΔH <0 (열이 주변으로 방출됩니다).
* 흡열 반응 : ΔH> 0 (열이 주변에서 흡수됩니다).
3. 깁스 자유 에너지 (G)
* 정의 : Gibbs 자유 에너지는 엔탈피와 엔트로피 (장애)를 결합하여 반응의 자발성을 결정하는 열역학적 잠재력입니다.
* 변경 : 델타 G (ΔG)는 반응 동안 깁스 자유 에너지의 변화를 나타냅니다.
* 자발적 반응 : ΔG <0 (반응은 기록 된대로 진행됩니다).
* 자발적 비 반응 : ΔG> 0 (반응은 기록 된대로 진행되지 않습니다).
4. 활성화 에너지 (EA)
* 정의 : 반응물 분자가 화학 반응을 시작하기 위해 보유 해야하는 최소 에너지의 양.
* 역할 : 활성화 에너지는 반응 속도를 결정합니다. 활성화 에너지가 높으면 반응이 느리다는 것을 의미합니다.
5. 열 (Q)
* 정의 : 시스템과 주변 환경 사이의 열 에너지 전달.
* 엔탈피와의 관계 : 열은 일정한 압력에서 엔탈피 변화입니다.
중요한 참고 :
* 에너지 보존 : 폐쇄 시스템의 총 에너지는 일정하게 유지됩니다 (열역학의 첫 번째 법칙). 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 변환 될 수 있지만 (예 :화학 에너지로 열로) 생성되거나 파괴되지 않습니다.
이러한 에너지 유형에 대한 더 깊은 다이빙이나 특정 화학 반응에 적용되는 방법에 대한 예를 자세히 알려주십시오.
