이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 카르 복실 산과 같은 강한 산은 종종 수소 결합의 존재로 인해 더 높은 끓는점을 갖는다. 이러한 수소 결합은 강한 분자간 힘을 만들어 끓는점에 도달하기 위해 명소를 깨고 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 분자량 : 일반적으로 더 무거운 분자는 더 높은 비등점을 가지고 있습니다. 이것은 전자가 더 많고 표면적이 더 많아서 분자들 사이의 런던 분산 력을 강화하기 때문입니다.
* 분기 : 분지 분자는 직선 체인보다 끓는점이 낮은 경향이 있습니다. 분기가 분자간 상호 작용의 표면적을 감소시켜 분자를 함께 잡고있는 힘을 약화시키기 때문입니다.
예 :
* 아세트산 (CH3COOH) 메탄올 (CH3OH) 보다 높은 비등점이 있습니다 유사한 분자량에도 불구하고. 이는 아세트산이 카르복실기의 존재로 인해 더 강한 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문이다.
요약 :
* 산도 자체는 끓는점에 직접 영향을 미치지 않습니다.
* 산성 화합물의 화학적 구조, 특히 수소 결합 및 분자량을 형성하는 능력은 끓는점에 영향을 줄 수 있습니다.
* 비등점을 결정할 때 특정 분자와 구조적 특징을 고려하는 것이 중요합니다.
