물에 용해 될 때 전기를 전도하는 물질 :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 이온이라는 하전 입자로 만들어진다. 물에 용해 될 때, 이들 이온은 분리되어 자유롭게 움직일 수 있으므로 전류의 흐름이 가능합니다. 예로는 테이블 소금 (NaCl), 수산화 나트륨 (NaOH) 및 염화 칼륨 (KCl)이 있습니다.
물에 용해 될 때 전기를 전도하지 않는 물질 :
* 공유 화합물 : 이 화합물은 중성 분자로 만들어집니다. 물에 용해되면 이온을 형성하지 않으므로 전기를 전도 할 수 없습니다. 예로는 당 (C12H22O11), 에탄올 (C2H5OH) 및 오일이있다.
몇 가지 자세한 내용 :
* 전도도의 강도 : 용액의 전도도는 이온의 농도에 따라 다릅니다. 이온 농도가 높을수록 전도도가 높아집니다.
* 순수한 물 : 순수한 물 자체는 이온이 거의 없기 때문에 전기 도체가 매우 열악합니다. 그러나 소량의 불순물조차도 전도도를 극적으로 증가시킬 수 있습니다.
요약 : 물과 형태 이온에 용해되는 물질은 전기 도체의 좋은 전도체입니다. 물에 용해 될 때 이온을 형성하지 않는 물질은 가난한 도체입니다.
