1. 활성화 에너지 :
* 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하는 데 필요합니다.
* 분자는 활성화 에너지 장벽을 극복하고 반응하기 위해 충분한 에너지와 충돌해야합니다.
2. 촉매의 역할 :
* 촉매는 반응을위한 대안적인 경로를 제공함으로써 활성화 에너지를 낮 춥니 다.
* 반응물과 상호 작용하거나 임시 중간 화합물을 형성하거나 반응이 발생하기위한 표면을 제공함으로써이를 수행합니다.
*이 새로운 경로는 에너지 장벽이 낮으며, 이는 더 많은 분자가 주어진 온도에서 반응하기에 충분한 에너지를 가지고 있음을 의미합니다.
3. 결과 :
* 활성화 에너지가 낮아지면 더 많은 분자가 에너지 장벽을 극복하고 반응 할 수 있기 때문에 반응이 더 빨리 진행됩니다.
* 촉매 자체는 공정에서 소비되지 않으며 동일한 반응을 촉매하기 위해 반복적으로 사용될 수 있습니다.
예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
* 촉매 변환기 : 유해한 오염 물질을 덜 유해한 가스로 전환하기 위해 자동차에 사용됩니다.
* 수소화 반응의 백금 : 백금은 수소 분자가 결합하고 분리 될 수있는 표면을 제공하여 다른 분자와 더 쉽게 반응 할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 촉매는 반응의 평형을 변화시키지 않습니다. 그것들은 평형에 도달하는 속도에만 영향을 미칩니다.
* 촉매는 매우 구체적이며 종종 특정 반응 또는 반응 유형에만 적용됩니다.
요약하자면, 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 작동하여 반응물이 극복하기 위해 더 적은 에너지를 필요로하는 대안적인 경로를 제공한다. 이로 인해 촉매가 소비되지 않고 더 빠른 반응 속도가 발생합니다.
