유사성 :
* 같은 요소 : 특정 요소의 이온과 중성 원자는 핵에 동일한 수의 양성자를 갖는다. 이것은 요소를 정의합니다.
* 유사한 구조 : 그들은 둘 다 전자 구름으로 둘러싸인 양성자와 중성자를 함유 한 핵으로 구성됩니다.
* 유사한 화학 행동 : 요소는 이온 성이든 중립적이든 상관없이 유사한 방식으로 반응하는 경향이 있습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 Na+를 형성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있으며, 염소 (CL)는 초기 상태에 관계없이 Cl-를 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이있다.
차이점 :
* 충전 : 중성 원자는 동일한 수의 양성자 (양전하) 및 전자 (음전하)를 가지므로 순 전하가 0입니다. 반면에 이온은 전자를 획득하거나 손실하여 순 양성 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 전하를 초래했습니다.
* 안정성 : 중성 원자는 일반적으로 이온보다 더 안정적입니다. 이온은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
* 형성 : 중성 원자는 종종 화학 반응을 통해 전자의 이득 또는 손실을 통해 이온이됩니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 중성 나트륨 원자는 11 개의 양성자와 11 개의 전자를 갖는다. 하나의 전자가 나트륨 이온 (Na +)이되기 위해 하나의 전자를 잃을 수 있으며, 현재 11 개의 양성자와 10 개의 전자가있어 +1 전하를줍니다.
* 염소 (CL) : 중성 염소 원자에는 17 개의 양성자와 17 개의 전자가 있습니다. 클로라이드 이온 (Cl-)이되기 위해 하나의 전자를 얻을 수 있으며, 현재 17 개의 양성자와 18 개의 전자가있어 -1 전하를 제공합니다.
요약하면, 이온과 중성 원자는 원소 동일성과 기본 구조에서 유사하지만 전하, 안정성 및 형성 방법은 다릅니다. 그들의 전하가 다르면 독특한 화학 행동과 상호 작용이 발생합니다.
