* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적 인 경향이 있습니다 (원자가 쉘). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 전자 얻기 또는 손실 : 두 개의 원자가 전자가있는 요소는 전체 외부 쉘을 달성하는 데 가깝습니다. 그것들 중 하나 일 가능성이 높습니다.
* 손실 이 두 전자는 양으로 하전 된 이온이됩니다.
* 게인 6 개의 전자가 옥셋을 완성하고 음으로 하전 된 이온이됩니다.
* 반응성 : 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향은 두 개의 원자가 전자를 갖는 요소를 상당히 반응성으로 만듭니다.
예 :
* 그룹 2 요소 (알칼리성 지구 금속) : 베릴륨 (BE) 및 마그네슘 (mg)과 같은 요소는 2 개의 원자가 전자를 가지며 반응성이 높습니다. 그들은 +2 이온을 형성하기 위해이 전자를 쉽게 잃어 버립니다.
* 산소 : 산소에는 6 개의 원자가 전자가있어 옥셋을 완성하는 데 2 개가 더 필요합니다. 그것은 다른 요소와 쉽게 결합을 형성하여 두 전자를 얻기 때문에 매우 반응성이 높습니다.
예외 :
* 고귀한 가스 : 헬륨 (HE)과 같은 요소에는 두 개의 원자가 전자가 있지만 매우 반응하지 않습니다. 이는 외부 쉘이 이미 가득 차서 (두 개의 전자로) 옥트 규칙을 만족시키기 때문입니다.
키 테이크 아웃 : 두 개의 원자가 전자는 일반적으로 원소가 반응성이 있음을 의미합니다. 이는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃게하려고합니다.
