1. 대체 반응 경로 제공 :
* 효소는 활성 부위라고 불리는 반응물 (기질)에 대한 특정 결합 부위를 만듭니다.
*이 사이트는 반응이 발생하기 위해 적절한 방향으로 기판을 하나로 모아 반응이 진행되는 데 필요한 무작위 충돌을 줄입니다.
* 이것은 활성화 에너지가 낮은 새로운 경로를 생성하여 반응이 훨씬 빨리 발생할 수 있습니다.
2. 전이 상태 안정화 :
* 효소는 반응의 전이 상태 (반응물과 생성물 사이의 불안정한 중간 상태)와 상호 작용하는 활성 부위에 특정 아미노산 잔기를 갖는다.
*이 상호 작용은 전이 상태의 에너지를 낮추어 활성화 에너지를 효과적으로 낮 춥니 다.
3. 변형 유도 :
* 효소는 또한 기질 분자에 변형을 유도하여 더 반응성이 높습니다. 이것은 기질이 덜 안정적인 형태를 채택하도록하는 방식으로 기질에 결합함으로써 달성 될 수있다.
*이 유도 된 변형은 기판의 결합을 약화시켜 새로운 결합을 파괴하고 형성하는 데 더 취약합니다.
예 :
과산화수소의 분해를 고려하십시오 (HATER). 이 반응은 느리고 위험 할 수 있습니다. 효소 카탈라아제는이 반응을 다음과 같이 가속화합니다.
1. 활성 부위에서 2 개의 HATER의 HALECULES에 결합.
2. 전이 상태를 안정화 시키는데, 여기에는 H₂O₂에서 O-O 결합이 파괴된다.
3. 반응을 촉매하고, 물 (h₂O) 및 산소 (O₂)를 생산합니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 효소는 매우 구체적입니다. 각 효소는 일반적으로 하나 또는 소수의 반응 만 촉매합니다.
* 효소는 반응에서 소비되지 않으며 단순히 과정을 용이하게합니다.
* 효소 활성은 온도, pH 및 기질 농도와 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
전반적으로 효소는 생명에 필수적입니다. 대사 반응을 가속화함으로써 영양소, 에너지 생산 및 폐기물 제거의 효율적이고 제어 된 가공을 허용하여 생명을 가능하게합니다.
