알칼리 금속 (그룹 1)
* 전자 구성 : 알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 반응성 : 그들은이 단일 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온을 형성하여 이전의 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것은 특히 물과 비금속에서 반응성이 높습니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 방출하고 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성합니다.
할로겐 (그룹 17)
* 전자 구성 : 할로겐은 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 반응성 : 그들은 하나의 전자를 쉽게 얻어 -1 음이온을 형성하여 다음 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것은 특히 금속과 매우 반응성이 있습니다.
* 예 : 염소 (CL)는 나트륨 (NA)과 반응하여 일반적인 테이블 염인 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
반응성 요약 :
* 알칼리 금속 : 하나의 전자를 잃고 긍정적으로 하전 된 이온이되는 경향으로 인해 반응성이 높습니다.
* 할로겐 : 하나의 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온이되는 경향으로 인해 높은 반응성.
반응성에 영향을 미치는 다른 요인 :
* 전기 음성 : 알칼리 금속은 전기성이 낮아 전자를 쉽게 잃게됩니다. 할로겐은 전기 음성이 높기 때문에 전자를 쉽게 얻습니다.
* 이온화 에너지 : 알칼리 금속은 이온화 에너지가 낮으므로 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다. 할로겐은 전자 친화도가 높기 때문에 전자를 얻을 때 많은 양의 에너지를 방출합니다.
결론적으로, 알칼리 금속 및 할로겐의 반응성은 전자 구성과 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향으로부터 발생한다. 이러한 특성은 많은 화학 반응 및 산업 공정에서 중요한 성분을 만듭니다.
