1. 균형 화학 방정식 :
제트 연료 연소를위한 균형 화학적 방정식 (C₁₂H₂₆)은 다음과 같습니다.
2 c7h 3 + 37 O₂ → 24 co₂ + 26 h₂o
2. kg의 제트 연료를 그램으로 변환하십시오 :
* 3.73 kg * 1000 g/kg =3730 g
3. 제트 연료의 두부 계산 :
* C ofH₂₆의 어금니 질량 =(12 * 12.01) + (26 * 1.01) =170.34 g/mol
* C₁₂H of의 두더지 =3730 g / 170.34 g / mol =21.91 mol
4. 생성 된 Co mol의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 c₁₂h₂₆는 24 몰의 co₂를 생성한다.
* co₂의 두더지 =(21.91 mol c₁₂h₂₆) * (24 mol co₂ / 2 mol c ₁₂h₂₆) =262.92 mol co₂
5. 생성 된 CO of의 질량을 계산하십시오 :
* Co of의 어금니 질량 =12.01 + (2 * 16.00) =44.01 g/mol
* co 26의 질량 =262.92 mol * 44.01 g/mol =11569.7 g
6. Co of의 그램을 Kg :로 변환하십시오
* 11569.7 g * (1 kg / 1000 g) =11.57 kg
따라서 3.73kg의 제트 연료 (C₁₂H₂₆)를 태우는 것은 약 11.57kg의 이산화탄소를 생성합니다.
