* 고체 : 고체에서 입자는 단단히 포장되어 진동합니다. 그들은 고정 된 모양과 볼륨을 가지고 있습니다.
* 액체 : 액체에서는 입자가 서로 가까이 있지만 움직일 수 있습니다. 그들은 용기의 모양을 취하지만 고정 볼륨이 있습니다.
* 가스 : 가스에서는 입자가 멀리 떨어져 있고 자유롭게 움직입니다. 그들은 용기의 모양과 부피를 취합니다.
상태 변화
다음을 통해 물질의 상태를 변경할 수 있습니다.
* 가열 : 열 에너지를 추가하면 입자의 운동 에너지가 증가하여 더 빨리 움직이고 더 멀리 퍼져 나옵니다. 이것은 고체를 액체 (용융) 또는 액체를 가스 (끓는)로 전이시킬 수 있습니다.
* 냉각 : 열 에너지를 제거하면 입자가 느려져 속도가 느려지고 더 가까워집니다. 이것은 가스를 액체 (응축) 또는 액체를 고체 (동결)로 전이시킬 수 있습니다.
* 압력 변화 : 압력을 증가시키는 것은 입자를 서로 더 가깝게하여 액체 나 고체와 같은 더 밀집된 상태를 선호합니다. 압력 감소로 인해 입자가 퍼져 가스처럼 덜 밀집된 상태를 선호합니다.
한계 :
* 화학 성분 : 상태 전환은 각 물질에 따라 다릅니다. 물은 0 ℃에서 동결되고 100 ℃에서 끓이지 만 철은 1500 ℃ 이상에서 녹아있다. 다이아몬드와 같은 일부 물질은 녹기가 매우 어렵습니다.
* 혈장 : 물질의 네 번째 상태 인 혈장은 이온화 된 입자를 갖는 과열 가스입니다. 가열하여 모든 것을 혈장으로 바꿀 수는 없습니다.
요약 :
가열, 냉각 및 압력 변화를 통해 많은 물질의 상태를 바꿀 수는 있지만 보편적 인 과정은 아닙니다. 물질의 유형, 화학적 조성 및 특정 조건은 상태 간의 전환 여부와 방법을 결정합니다.
