1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
물을 형성하기위한 수소와 산소의 반응은 다음과 같습니다.
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 o₂가 반응하여 2 몰의 H₂O를 생산한다는 것을 알 수있다.
3. O of 그램을 두더지로 변환하십시오.
* o₂ :2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol의 몰 질량을 찾으십시오.
* O the의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
4. 생산 된 HATE의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
5. h₂O의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* HATER의 몰 질량을 찾으십시오 :2 * 1.01 g/mol + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
* Molar Mass로 h molO의 Moles를 곱하는 사람 :(0.0906 mol H₂o) * (18.02 g/mol) = 1.63 g H a
따라서 1.63 그램의 물 형태가 1.45 그램의 산소가 완전히 반응 할 때.
