다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 알칼리 금속 : 이들은 주기율표 (Li, NA, K, RB, CS, FR)의 그룹 1 요소입니다. 그들은 하나의 원자가 전자를 가지고있어, 안정적인 옥켓을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 : 7 개의 원자가 전자가있는 할로겐 요소 (그룹 17). 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻어 옥트를 완성하고 안정성을 달성합니다.
반응 :
1. 전자 전달 : 알칼리 금속 원자는 원자가 전자를 염소 원자로 잃게한다. 이것은 양으로 하전 된 알칼리 금속 이온 (양이온) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (음이온)의 형성을 초래한다.
2. 이온 결합 형성 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어내어 이온 성 결합을 형성한다.
3. 소금 형성 : 이온들 사이의 강한 정전기 력은 결정 구조를 생성하여 염으로도 알려진 고체 이온 성 화합물을 생성한다.
예 :
* 리튬 + 염소 → 염화 리튬 (LICL)
* 나트륨 + 염소 → 염화나트륨 (NaCl)
* 칼륨 + 염소 → 염화 칼륨 (KCl)
중요한 메모 :
* 반응성은 그룹을 낮추고있다 : 알칼리 금속 그룹을 내려 가면 원자력 크기가 커지고 원자가 전자의 약한 상태로 인해 반응성이 증가합니다. 이것은 염소와의 반응이 더욱 활발해진다는 것을 의미합니다.
* 반응 에너지 : 이러한 반응은 매우 발열이므로 상당한 양의 에너지를 방출합니다. 반응은 특히 무거운 알칼리 금속에서 폭발 할 수 있습니다.
* 사용 : 알칼리 금속 염화물에는 테이블 소금 (NACL), 리튬 이온 배터리 (LICL) 및 비료 생산 (KCL)을 포함한 다양한 응용이 있습니다.
특정 반응의 세부 사항이나 결과 소금의 특성에 대해 더 깊이 파고 들기를 원한다면 알려주십시오!
