1. 수소 결합 :
* 이들 알코올에는 하이드 록실 그룹 (-OH)이 포함되어 있으며, 이는 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있다.
* 수소 결합은 고도로 전기 음성 원자 (산소와 같은)에 공유 된 수소 원자와 다른 전기 음성 원자의 고독한 쌍의 전자 쌍 사이의 인력으로부터 발생하는 강한 분자간 힘이다.
* 알코올 분자와 물 분자 사이의 이러한 강력한 상호 작용을 통해 쉽게 용해 될 수 있습니다.
2. 극성 :
* 알코올의 히드 록실 그룹은 그것들을 극성 분자로 만듭니다.
* 물은 또한 극성 분자입니다.
* "원칙처럼"원칙이 여기에 적용됩니다. 극성 물질은 다른 극성 물질에 용해 될 가능성이 높습니다.
3. 분자 크기 :
* 메탄올, 에탄올 및 프로판올은 비교적 작은 분자 크기를 갖는다.
* 알코올 분자의 크기가 작을수록 물의 용해도가 커집니다.
* 탄소 사슬의 크기가 증가함에 따라 분자의 비극성 부분이 커져 분자가 극성을 덜 극성화하고 물에 덜 용해합니다.
탄소 사슬 길이가 증가함에 따라 용해도가 감소하는 이유 :
* 탄소 사슬 길이가 증가함에 따라 (메탄올에서 프로판올로), 분자의 비극성 탄화수소 부분은 극성 하이드 록실기에 비해 더 커집니다.
* 비극성의 이러한 증가는 분자가 물에 덜 용해됩니다.
* 결과적으로, 부탄올 (C4H9OH)과 더 높은 알코올은 물에 덜 용해됩니다.
요약하면, 메탄올, 에탄올 및 프로판올의 능력은 물 분자와 수소 결합을 형성하고 그들의 전반적인 극성은 그들의 용해도에 중요한 역할을한다. 그러나 탄소 사슬 길이가 증가함에 따라 분자의 비극성 특성 증가로 인해 용해도가 감소합니다.
