이온 형성의 예 :염화나트륨 (NaCl)
1. 시작점 : 우리는 나트륨 원자 (NA)와 염소 원자 (CL)를 가지고 있습니다.
* 나트륨 (NA) : 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 전자가 있습니다 (원자가 쉘).
* 염소 (CL) : 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가 있습니다 (원자가 쉘).
2. 목표 : 원자는 외부 껍질이 가득 차면 가장 안정적입니다. 이를 달성하기 위해 전자를 잃거나 얻는 경향이 있습니다.
* 나트륨 (NA) : 나트륨이 단일 원자가 전자를 잃는 것이 더 쉽습니다. 이렇게하면 전체 외부 쉘 (아래 쉘에서)과 +1 전하 (음의 전자를 잃어 버리기 때문에)로 남겨 둡니다. 이것은 이제 나트륨 양이온 (Na+)입니다.
* 염소 (CL) : 염소가 외부 껍질을 완성하기 위해 하나의 전자를 얻는 것이 더 쉽습니다. 이것은 추가 음의 전자로 인해 -1 충전을 제공합니다. 이것은 이제 염소 음이온 (cl-)입니다.
3. 매력 : 반대의 요금은 유인됩니다! 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)은 음으로 하전 된 염소 이온 (Cl-)에 강력하게 끌린다.
4. 이온 결합의 형성 : 이 인력은 두 이온 사이에 강한 이온 성 결합을 형성하여 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)의 형성을 초래합니다.
요컨대 : 나트륨은 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되어 전자를 잃고, 염소는 전자가 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되기 위해 이득을 얻는다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 유치하여 이온 성 결합을 형성하고 화합물 염화나트륨을 생성합니다.
