화학의 양극 및 음극 :
양극 및 음극 전기 화학에서 산화 환원 반응에 관여하는 전극을 설명하기 위해 사용되는 용어입니다. , 전자가 물질 사이에서 전달되는 곳. 다음은 고장입니다.
양극 :
* 정의 : 여기서 산화 발생합니다. 이는 양극이 전자를 잃고 산화 상태가 증가 함을 의미합니다.
* mnemonic : a 노드는 o 입니다 xidation이 발생합니다.
* 예 : 배터리에서 양극은 음의 단자이며 회로에 전자를 공급합니다.
음극 :
* 정의 : 전극 감소 발생합니다. 이것은 음극이 전자를 이득하고 산화 상태가 감소 함을 의미합니다.
* mnemonic : c Athode는 r 입니다 유통이 발생합니다.
* 예 : 배터리에서, 캐소드는 포지티브 터미널이며 회로에서 전자를 수용합니다.
키 포인트 :
* 전자 흐름의 방향 : 전자는 양극에서 음극으로 흐릅니다.
* 세포 유형 : 양극과 음극의 정의는 갈바닉 세포 모두에 적용됩니다 (전기를 생산하는 자발적 반응) 및 전해 세포 (전기가 필요하지 않은 비 반응).
* 문맥은 중요합니다 : 다른 시스템에서, 양극과 음극은 다른 전하를 가질 수있다 (예 :전기 분해에서 양극은 종종 양수이다).
예 :
아연 설페이트 용액에 아연 전극 (양극)이있는 간단한 갈바니 셀과 구리 설페이트 용액에서 구리 전극 (음극)을 고려하십시오.
* 양극 (Zn) : 아연 원자는 전자를 잃고 산화되어 용액에서 아연 이온 (Zn²⁺)을 형성합니다.
* 음극 (Cu) : 용액 중 구리 이온 (Cu² ()은 전자를 얻고 고체 구리 금속 (Cu)을 형성하도록 감소합니다.
기억하십시오 : 양극과 음극의 정의는 산화 환원 반응을 기반으로합니다. 전하가 아닌 전극에서 발생합니다.
