요소 :
* 각 요소는 독특한 화학적 기호 (예 :수소의 경우 H, O 산소의 경우, 나트륨의 경우 Na)로 표시됩니다.
구역 :
* 구독은 아래와 요소의 기호의 오른쪽에 기록됩니다.
* 그들은 화합물에서 해당 원소의 원자 수를 나타냅니다.
* 첨자가없는 경우 1로 이해됩니다.
예 :
* h₂o : 이 공식은 2 개의 수소 원자 (H₂) 및 1 개의 산소 원자 (O)를 갖는 물을 나타냅니다.
* naCl : 이 공식은 1 개의 나트륨 원자 (NA) 및 1 염소 원자 (CL)를 갖는 표를 나타냅니다.
* c ₆h>o₆ : 이 공식은 6 개의 탄소 원자 (c₆), 12 개의 수소 원자 (h₁₂) 및 6 개의 산소 원자 (O₆)를 갖는 포도당을 나타냅니다.
추가 포인트 :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 그들의 공식은 이온의 가장 간단한 전체 수치 비율을 보여줍니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 하나의 나트륨 이온 (Na⁺) 대 클로라이드 이온 (Cl⁻)의 비율을 나타냅니다.
* 분자 화합물 : 이들 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 그들의 공식은 분자에서 각 원소의 실제 원자 수를 나타냅니다.
* 다 원자 이온 : 이들 이온은 함께 결합 된 둘 이상의 원자로 구성되어 순 전하를 운반한다. 그들은 종종 화학 공식에서 단일 단위로 취급됩니다. 예를 들어, 황산염 이온 (so₄²⁻)은 공식에서 (so₄)로 나타납니다.
이러한 기본 원리를 이해함으로써 다양한 화합물에 대한 화학 공식을 해석하고 쓸 수 있습니다.
