1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산소 (O₂)와의 프로판 (CATER)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
c ₃H₃ + 5o → 3co₂ + 4h₂o
2. 프로판의 부피를 두더지로 변환하십시오 :
* 표준 온도 및 압력 (STP) :0 ° C (273.15 K) 및 1 atm.
* 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :PV =NRT
* p =압력 (1 atm)
* V =볼륨 (5.00 L)
* n =두더지 수 (우리가 찾고 싶은 것)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (273.15 K)
N :
n =(pv) / (rt) =(1 atm * 5.00 l) / (0.0821 l⋅ATM / mol⋅K * 273.15 K) ≈ 0.224 mol c₃h₈
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 프로판이 4 몰의 물을 생산하기 위해 반응 함을 보여줍니다.
4. 물의 두부를 계산하십시오 :
* H₂O =(0.224 mol c₃h₈) * (4 mol h₂o / 1 mol c ₃h₈) = 0.896 mol h₂o
따라서, 5.00 l의 프로판 가스가 표준 조건 하에서 완전히 반응 할 때 약 0.896 몰의 물 형성.
