개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결점은 순수한 용매의 동결점보다 낮습니다. 이 우울증은 용질의 몰에 비례합니다.
* 해리 : NaCl과 같은 이온 성 화합물은 용액에 분리되어 구성된 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 분리됩니다.
* 명백한 해리 정도 : 이것은 용액에 분리 된 용질 분자의 분율을 나타냅니다. 그것은 이온 성 화합물이 얼마나 완전히 분리되는지에 대한 척도입니다.
계산
1. 용액의 몰을 계산하십시오 :
* 0.5% 수용액은 물 100g 당 0.5g의 NaCl을 의미합니다.
* NaCl의 질량을 몰로 변환 :0.5 g NaCl / 58.44 g / mol NaCl =0.0085 mol NaCl
* 물 질량을 킬로그램으로 변환 :100 g H2O / 1000 g / kg =0.1 kg H2O
* molality (m) =용질의 두더지 / 용매의 킬로그램 =0.0085 mol / 0.1 kg =0.085 m
2. 이론적 동결 지점 우울증을 계산합니다 :
* 물에 대한 동결 지점 우울증 상수 (KF)는 1.86 ° C/m입니다.
* 이론적 ΔTF =KF * M =1.86 ° C/M * 0.085 M =0.1581 ° C
3. 실제 동결 지점 우울증 계산 :
* 실험적으로 결정된 분자량은 30 g/mol입니다. 이는 용액이 해제되지 않은 NaCl에 대해 예상보다 높은 농도의 입자를 갖는 것처럼 행동한다는 것을 의미합니다.
* 'I'를 Van't Hoff 요인으로합시다. 이것은 용질이 분리하는 입자의 수를 나타낸다. 이 경우, i =실제 분자량 / 이론적 분자량 =30 / 58.44 =0.513
4. 명백한 분리 정도를 계산합니다 :
* NaCl은 2 개의 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 분리되기 때문에, 완전한 해리를위한 이론적 반'R 호프 인자는 2이다.
* 실제 Van't Hoff Factor (i)와 1 (해리가 없음)의 차이는 명백한 해리 정도입니다.
* 해리의 명백한 정도 =(i -1) / (2-1) =(0.513-1) / (2-1) =-0.487
결과
이 용액에서 NaCl에 대한 분리 된 해리는 -0.487 입니다. .
중요한 참고 :
음의 값은 실험 분자량이 이론적 분자량보다 작음을 나타냅니다. 이것은 용액이 간단한 전해질 용액으로 작동하지 않음을 시사합니다. 이 불일치에 기여하는 이온 페어링 또는 불완전한 해리와 같은 요인이있을 수 있습니다.
