부정적인 전체 전위를 가진 반 반응 쌍을 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 감소 잠재력을 이해하십시오 :
* 감소 전위 (E °) : 물질의 전자를 얻고 감소하는 경향의 척도. 양수 값이 높으면 감소하는 경향이 더 강해집니다.
* 표준 감소 전위 : 이들은 표준 조건 (25 ° C, 1 ATM 압력, 1m 농도)에서 측정 된 값입니다.
2. 셀 구축 :
* 양극 : 산화가 발생하는 전극 (전자 손실). 덜 양성 와의 반 반응 양극에서 감소 전위가 발생합니다.
* 음극 : 감소가 발생하는 전극 (전자 게인). 더 양성 와의 반 반응 음극에서 감소 전위가 발생합니다.
3. 전체 세포 전위 계산 (E ° 세포) :
* e ° 세포 =E ° 캐소드 -E ° 양극
4. 부정적인 전반적인 잠재력 :
* e ° 셀이 음성이 되려면 음극 (E ° 캐소드)의 감소 전위는 덜 양성이어야합니다 양극의 감소 전위 (e ° 양극)보다. 간단한 용어로, 양극은 캐소드보다 산화 될 가능성이 높고 (더 마이너스 E °를 가질 가능성이 높다).
예 :
이 반 반응이 있다고 가정 해 봅시다.
* A + E- → A- (E ° =+0.5 V)
* b + 2e- → b2- (e ° =-0.2 v)
음의 전반적인 세포 전위를 얻으려면 :
* 양극 : B + 2E- → B2- (산화 될 가능성이 높고, 덜 양수 E °))
* 음극 : a + e- → a- (감소 가능성, 더 양성 e °)
e ° 셀 =+0.5 V- (-0.2 v) =+0.7 V
중요한 참고 : 이 예제는 A 양성 를 보여줍니다 E ° 셀. 네거티브 를 얻으려면 E ° 셀, E ° 캐소드가 E ° 양극보다 덜 양수 (또는 더 음성) 인 두 개의 반 반응을 찾아야합니다.
쌍 찾기 :
당신에게 전체적인 전반적인 잠재력을 줄 수있는 반 반응 쌍을 찾으려면 표준 감소 전위 표를 참조해야합니다. 음극의 감소 전위가 양극의 감소 전위보다 상당히 덜 양수 (또는 더 음성) 인 쌍을 찾으십시오.
