할로겐
* 위치 : 그룹 17 (VIIA)
* 전자 구성 : 7 개의 원자가 전자가 있습니다 (전체 외부 껍질이 짧음)
* 반응성 : 특히 금속과 반응성이 높습니다. 그들은 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다.
* 물리적 상태 : 실온에서는 모든 물질 상태에 존재합니다.
* 불소 (F2) 및 염소 (CL2)는 가스입니다.
* Bromine (BR2)은 액체입니다.
* 요오드 (i2)와 아스타틴 (AT)은 고체입니다.
* 산화 상태 : 가변 산화 상태를 나타내지 만 -1이 가장 흔합니다.
* 예 : 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I), 아스타틴 (AT)
고귀한 가스
* 위치 : 그룹 18 (VIIIA)
* 전자 구성 : 전자의 전체 외부 껍질 (2가있는 헬륨을 제외한 8 개의 원자가 전자)을 갖습니다.
* 반응성 : 일반적으로 반응하지 않습니다. 그들은 전자를 얻거나 잃는 경향이 거의 없습니다. 일부 무거운 고귀한 가스는 극한 조건에서 화합물을 형성 할 수 있습니다.
* 물리적 상태 : 모두 실온에서 무색의 무취 가스입니다.
* 산화 상태 : 일반적으로 산화 상태가 0입니다.
* 예 : 헬륨 (HE), 네온 (NE), 아르곤 (AR), 크립톤 (KR), XEON (XE), 라돈 (RN)
비교
* 반응성 : 할로겐과 고귀한 가스의 주요 차이점은 반응성입니다. 할로겐은 외부 껍질을 완성하기 위해 하나만 더 전자가 필요하기 때문에 반응성이 높으며, 고귀한 가스는 전체 외부 껍질로 인해 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 전자 구성 : 이것은 그들의 반응성을 설명합니다. 할로겐은 고도로 전기 음성이며 쉽게 음성 이온을 형성합니다. 고귀한 가스는 전기 양성이며 이온을 쉽게 형성하지 않습니다.
* 사용 : 할로겐은 수많은 산업 및 의료 응용 분야를 가지고 있으며, 예를 들어, 염소는 수처리에 사용되는 반면, 고귀한 가스는 조명, 레이저 및 의료 영상에 사용됩니다.
요약 : 할로겐은 화합물을 쉽게 형성하는 반응성, 전자 배고픈 원소이며, 고귀한 가스는 전자의 전체 외부 껍질로 인해 불활성이고 안정적입니다.
