* 무거운 분자 (고 분자 질량) 확산 느린 느린.
* 가벼운 분자 (저 분자 질량) 확산이 더 빠릅니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 운동 에너지 : 분자는 지속적으로 움직이고 있으며 운동 에너지는 온도와 직접 관련이 있습니다.
* 분자 속도 : 가벼운 분자는 더 무거운 분자와 동일한 운동 에너지를 가지기 때문에 주어진 온도에서 평균 속도가 높습니다.
* 확산 : 확산은 더 높은 농도의 영역에서 더 낮은 농도의 영역으로 분자의 움직임입니다. 분자가 더 빨리 움직일수록 더 빨리 퍼져 나옵니다.
그레이엄의 확산 법 :
이 관계는 Graham의 확산 법칙에 의해 공식화되며, 이는 가스 확산 속도가 몰 질량의 제곱근에 반비례한다는 것을 나타냅니다. 수학적 :
```
속도 ₁ / rate =√ (m₂ / m₁)
```
어디:
* 속도 the 및 속도는 두 가스의 확산 속도입니다.
* m the과 m₂은 두 가스의 몰 질량입니다.
예 :
수소 가스 (H₂) 및 산소 가스 (OAT)의 확산 속도를 비교하면 수소는 산소보다 어금니 질량이 훨씬 낮다는 것을 알고 있습니다. 따라서 수소는 산소보다 훨씬 빠르게 확산됩니다.
중요한 참고 :
확산 속도와 분자 질량 사이의 관계는 가스에서 가장 분명하지만, 분자간 상호 작용으로 인해 효과가 덜 현저 할 수 있지만 액체 및 고체에도 적용됩니다.
