* 소금 (NaCl) 이 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)의 격자로 존재한다는 것을 의미한다.
* 물 (H2O) 극성 분자입니다. 산소 원자는 부분 음전하 (Δ-)를 가지며 수소 원자는 부분 양성 전하 (Δ+)를 갖는다.
소금이 물에 첨가되면 다음이 발생합니다.
1. 물 분자의 양의 끝 (Δ+)은 소금 격자에서 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)에 끌린다.
2. 유사하게, 물 분자의 음성 끝 (Δ-)은 염 격자에서 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)에 끌린다. .
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4. 물 분자는 개별 이온을 둘러싸고 효과적으로 분리하고 소금이 용해되도록 허용합니다.
따라서, 소금 격자에서 극성 물 분자와 하전 된 이온 사이의 이온 다이폴 상호 작용은 물에 용해되는 소금의 원동력이다.
