1. 평형 :
* 물 분자는 가역적 인 반응을 겪으며, 하이드로 늄 이온 (H3O+, 종종 H+로 단순화) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
2H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + OH- (AQ)
* 주어진 온도에서, 이들 종들 사이에 평형이 존재한다. KW는 평형에서 농도의 산물을 나타냅니다.
KW =[H3O+] [OH-]
2. 온도 및 평형 :
* 흡열 반응 : 물의자가 이온화는 흡열 과정이다 . 이것은 진행하기 위해 열을 흡수한다는 것을 의미합니다.
* le chatelier의 원리 : Le Chatelier의 원칙에 따르면, 평형 상태에서 시스템에 스트레스를 적용하면 시스템이 스트레스를 완화시키는 방향으로 이동합니다. 이 경우, 온도 증가 (열 추가)는 평형을 오른쪽으로 이동시켜 H+ 및 OH-의 형성에 유리합니다.
3. 온도 증가 :
* 온도가 증가하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 더 많은 H+ 및 오하이온을 생성합니다.
* 이것은 [H+]와 [OH-]가 모두 증가하여 더 높은 를 의미합니다. KW의 가치.
4. KW 및 PH :
* KW는 pH 척도와 관련이 있습니다. 온도에 따라 [H+]가 증가하기 때문에, 순수한 물의 pH는 더 높은 온도에서 감소합니다 (더 산성이됩니다).
요약 :
* 물의자가 이온화는 흡열 반응입니다.
* 더 높은 온도는 전방 반응을 선호하여 H+ 및 OH-의 농도를 증가시킵니다.
* 이것은 더 높은 온도에서 더 높은 이온 제품 상수 (kW)를 초래합니다.
* 순수한 물의 pH는 H+ 이온의 농도가 증가하여 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
