강산 대 약산 :
강산 은 완전히 이온화하는 산입니다 물에서, 그들은 모든 양성자 (h+)를 물 분자에 기증한다는 것을 의미합니다. 이로 인해 고농도의 H+ 이온이 발생하여 용액을 매우 산성으로 만듭니다.
약산 부분적으로 부분적으로 이온화 물에서, 그들은 양성자의 작은 부분 만 기부한다는 것을 의미합니다. 이것은 농도의 H+ 이온 농도가 낮아서 용액을 덜 산성으로 만듭니다.
주요 차이점 :
| 기능 | 강한 산 | 약산 |
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| 이온화 | 물의 완전한 이온화 | 물의 부분 이온화 |
| H+ 농도 | 높은 | 낮음 |
| pH | 매우 낮습니다 (0에 가깝습니다) | 더 높음 (7에 가깝다) |
| 예 | HCl (염산), HNO3 (질산), H2SO4 (황산) | CH3COOH (아세트산), H2CO3 (탄산), H3PO4 (인산) |
중요한 메모 :
* 산의 강도는 농도와 동일하지 않습니다. 농축 된 약산은 많은 부분만이 이온화 되더라도 많은 수의 분자로 인해 여전히 상당히 산성 일 수 있습니다.
* 산은 화학 구조에 따라 강하거나 약할 수 있습니다. 관련된 원자의 전기 음성 성과 컨쥬 게이트 염기의 안정성과 같은 요인이 이온화에 영향을 미칩니다.
* 산의 강도를 이해하는 것은 화학, 생물학 및 의학과 같은 많은 분야에서 중요합니다. 예를 들어, 강산은 종종 산업 공정에서 사용되는 반면, 약산은 우리 신체에서 발견되며 생물학적 기능에서 중요한 역할을합니다.
기억하십시오 : "강한"및 "약한"이라는 용어는 이온화 정도를 설명합니다 물에서 절대 산도가 아닌 솔루션의.
